Сколько грамм гидроксида магния может вступить в реакцию с 12,6 г. азотной кислоты

1). Составим уравнение реакции:
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
2). Найдем количество вещества HNO3
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=12.6 г/63 г/моль=0,2
3). По уравнению реакции:
n(Mg(OH)2)/1=n(HNO3)/2
n(Mg(OH)2)=0.1 моль
4). Найдем массу гидроксида магния
m(Mg(OH)2)=M(Mg(OH)2)*n(Mg(OH)2)= 57 г/моль * 0,1 моль= 5,7 г
Ответ: 5,7 г