1(а): P Al Mg. Слева на право металлические свойства возрастают, т.к с увеличением порядкового номера увеличивается количество + и - заряженных частиц и металлическая связь усиливается, это в периоде.
1(б): I Br F. Сверху типичные неметаллы, т.к кол-во энергетически уровней становится к верху все меньше и меньше и радиус атома тоже.
2) Изотопы - имеют одинаковое электронное строение ( число протонов и электронов), но разную массу ( кол-во нейтронов ).
³⁹Ar⁴⁰
³⁹Ar - 18 протонов, 21 нейтрон, 18 электронов.
⁴⁰Ar - 18 протонов, 22 нейтрон, 18 электронов.
³⁹K - 19 протонов, 20 нейтрон, 19 электронов.
⁴⁰K - 19 протонов, 21 нейтрон, 19 электронов.
3) А) 2+8+5= P(Фосфор) Заряд - 15
Б) He(Гелий) Заряд - 2
В) 2+8+3=Al(Алюминий) Заряд - 13
4) S (Сера)
- 3 период, 6 группа.
- Атом серы состоит из положительно заряженного ядра (+16), состоящего из 16 протонов и 16 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 16 электронов.
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Типичный неметалл, является окислителем.
5) H⁺¹₂S⁻² Cu⁺²S⁻² Al⁺³₂S⁻²₃ C⁺⁴S⁻² Na⁺¹2S⁻²
6)
Mg - металлическая
H₂O - ковалентная полярная.
H2 - ковалентная неполярная
LiF - ионная
Sr - металлическая
FrBr - ионная
O2 - ковалентная неполярная
SO2 - ковалентная полярная
NaF - ионная
SO3 - ковалентная полярная
N2 - ковалентная неполярная
Pb и Sn - металлическая
7) O2 - две
HBr - одна
NH3 - три
CO2 - две
LiCl - одна