Как определить окислительно-восстановительную реакцию? Как определить окислитель и...

Question

Как определить окислительно-восстановительную реакцию? Как определить окислитель и восстановитель? Простыми словами пожалуйста, буду очень благодарна)

Вот например:
SO2 +O2 → SO3;
FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl;

Какая из реакций окислительно-восстановительная, и почему?

Answer 1

Окислительно-восстановительной реакцией является первая, поскольку в ней элементы, входящие в состав взаимодействующих веществ, меняют степени окисления. Проверим это:
S (4+) O2 (2-) + O2 (0) — S (6+) O3 (2-)
Степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция ОВР.
Восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. В данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона.
Окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. В уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона.
Если надо электронный баланс – проси – объясню! :)))

Comments

Да, пожалуйста, про электронный баланс понятнее бы тоже объяснить)

---

в данном уравнении электронный баланс будет таким:
выписываем элементы, которые изменили с.окисления:
S (+4) (отдает 2ē, значит) -2ē — S (+6) это окисление, значит сера - восстановитель
O2 (0) (принимает 4ē, значит) +4ē — 2O (-2) это восстановление, значит кислород - окислитель

---

далее расставляем полученные коэффициенты, т.е 2 и 4, но перед этим пишем их крест на крест, то есть у серы пишем 4, а у кислорода 2, и затем сокращаем, получается 2 и 1
расставляем:
SO2 + O2 — SO3 ставим перед серой 2:
2SO2 + O2 — 2SO3
проверяем, сошлось ли у нас кол-во элементов:
серы в левой части - 2, в правой - так же 2
кислорода в левой части - 6, в правой - тоже 6
все верно!