Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в пропорции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!
1)NaCl+H2O=NaOH+HCl 2)KCl+H2O=KOH+HCl
Не так. вот реакции: 1) NaCl+ AgNO3+H2O= AgCl+ NaNO3+H2O 2) KCl+AgNO3+ H2O= AgCl + KNO3+H2O Дальше мы составляем систему : 143,5(х+у)= 57,4 58,5х+ 74,5у= 26,6 х= 0,2 у= 0,2 А вот, что дальше делать, я не знаю :с