Ребят, помогите с задачей. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 227 грамм 46% раствора нитрата бария с сульфатом калия.
Дано m(ppa Ba(NO3)2)=227 g W(Ba(NO3)2)=46 % ----------------------------- m(BaSO4)-? m(Ba(NO3)2) = 227*46%/100% = 104.42 g 104.42 Xg Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4+2KNO3 261 233 M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol M(BaSO4)= 233 g/mol X= 104.42 * 233 / 261 = 93.22 g ответ 93.22 г
Огромное спасибо