В приведенных схемах найти коэффициенты методом электронно-ионного баланса, указать...

Пишем сразу полуреакции для этой схемы
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{Cr^{+3} + 8OH^{-} -3e^{-} \to CrO_{4}^{2-} + 4H_{2}O} \\ \mathrm{Br_{2}^{0} +2e^{-} \to 2Br^{-}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \mathrm{2 - reducing\;agent} \\ \mathrm{3 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$
Пишем суммарное ионное уравнение
$3Br_{2} + 2Cr^{+3} + 16OH^{-} = 6Br^{-} + 2CrO_{4}^{2-} + 8H_{2}O$
Дописываем недостающие ионы и пишем молекулярное уравнение
$\bf{3Br_{2} + 2CrCl_{3} + 16KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KBr + 6KCl + 8H_{2}O}$