Помогите с задачей по химии!!!!!!!!!! Заранее спасибо!!!

Начнем решение с растворов
Считаем массу начального раствора
$m_{1} = \rho \cdot V = 1.05 \cdot 10 = 10.5 \; g$
Считаем массу щелочи в нем
$m(NaOH) = w_{1} \cdot m_{1} = 0.045 \cdot 10.5 = 0.4725 \; g$
Считаем массу второго раствора
$m_{2} = \dfrac{m(NaOH)}{w_{2}} = \dfrac{0.4725}{0.1} = 4.725 \; g$
Считаем массу воды, которая ушла
$m(H_{2}O) = m_{1} - m_{2} = 10.5 - 4.725 = 5.775 \; g$

Приступаем к электролизу
Пишем диссоциацию гидроксида натрия и электродные процессы
$\begin{array}{l} NaOH \leftrightarrows Na^{+} + OH^{-} \\ K(-): \; Na^{+}, H_{2}O; \;\; 2H_{2}O + 2e^{-} = H_{2} + 2OH^{-} \\ A(+): \; OH^{-}, H_{2}O; \;\; 4OH^{-} - 4e^{-} = O_{2} + 2H_{2}O \end{array}$
Пишем суммарную и конечную реакции
$\begin{array}{l} 4H_{2}O + 4OH^{-} = 2H_{2} + 4OH^{-} + O_{2} + 2H_{2}O \\ 2H_{2}O = 2H_{2} + O_{2} \end{array}$
Видим, что все сводится к электролизу воды
Считаем время по закону Фарадея
$\tau = \dfrac{m \cdot z \cdot F}{I \cdot M}$
где, z - эквивалент воды (2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
Подставим значения
$\tau = \dfrac{5.775 \cdot 2 \cdot 96485}{20 \cdot 18} \approx 3096 \; s = \bf{51.6 \; min}$