Дано:
m(O₂)=64г.
--------------------------
KMnO₄-?
1. Определим молярную массу кислорода M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.:
M(O₂)=32г./моль
n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода.
По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль.
n(KMnO₄) = 4моль
4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль
m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.
5. Ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия