146. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты...

Считаем количество вещества муравьиной кислоты
n = m / M = 11.5 / 46 = 0.25 моль
Значит концентрация кислоты в растворе = 0.25 моль/л
Считаем количество вещества формиата калия
n = m / M = 10.5 / 84 = 0.125 моль
Значит концентрация соли в растворе = 0.125 моль/л
Из справочника константа диссоциации муравьиной кислоты = 1.8·10⁻⁴
Считаем концентрацию ионов водорода в растворе
$[H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[HCOOH]}{[HCOOK]} = 1.8 \cdot 10^{-4} \cdot \dfrac{0.25}{0.125} = 3.6 \cdot 10^{-4} \; \frac{mol}{l}$
Считаем рН раствора
$pH = -\lg [H^{+}] = -\lg (3.6 \cdot 10^{-4}) \approx \bf{3.44}$
Считаем рОН раствора
$pOH = 14 - pH = 14 - 3.44 = \bf{10.56}$