При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? Решить с помощью формулы эквивалентов:
2Ме+О2=2МеО n(Me)=n(MeO)-по уравнению реакции n=m/Mr 16,74 / х =21,54 / (х+16) 16,74х+267,84=21,54х х=55,8 M(1/z)=55,8/2=27,9 г/моль M (1/z)=(55,8+16) / 2=35,9 г/моль Mr=55,8 г/моль Ar=55,8а. е. м.
3. По закону эквивалентов: m (Ме) — m (O) Э (Ме) — Э (O) Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8 г = 27,9 г/моль 4. Атомная масса металла: М (Ме) = Э (Ме)*В = 27,9*2 = 55,8 г/моль. 5. Эквивалент оксида: Э (МеО) = Э (Ме) + Э (О) = 27,9 + 8 = 35,9 г/моль Ответ: Эквивалент металла – 27,9 г/моль; эквивалент оксида металла – 35,9 г/моль; атомная масса металла — 55,8 г/моль.
так (х+16) откуда? XD
Хз
:D
Я вообще не знаю что написала
Лол
В поисковике нашла
Долго искала
Надеюсь правильно :D
да оно-то правильно... непонятно только, что откуда взялось