Сколько мл 5% раствора аммиака (р=0.981 г/cм^3) нужно для количественного осаждения...

Question

Сколько мл 5% раствора аммиака (р=0.981 г/cм^3) нужно для количественного осаждения железа, если на приготовление раствора было взято 0,255 г технического FeCO3, который содержит 35% железа?

Comments

Для проверки условия количественного осаждения нужен объем раствора соли железа.

Answer 1

W(NH₃)=0,05
p=0,981 г/см³
m=0,255 г
w(Fe)=0,35

Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

n(NH₃)=m(NH₃)/M(NH₃)=vpw(NH₃)/M(NH₃)

n(Fe²⁺)=m(Fe²⁺)/M(Fe)=mw(Fe)/M(Fe)

n(NH₂)=2n(Fe²⁺)

vpw(NH₃)/M(NH₃)=2mw(Fe)/M(Fe)

v=2mw(Fe)M(NH₃)/{M(Fe)pw(NH₃)}

v=2*0,255г*0,35*17,031г/моль/{55,847г/моль*0,981г/см³*0,05}=1,110 см³

минимальный объем 1,110 мл (стехиометрическое осаждение)

Comments

Спасибо огромное

---

vpw(NH₃) - это я так понимаю масса растворенного аммиака в воде?

---

Почему количество моль аммиака равно удвоенному количеству вещества иона железа?

---

По реакции ионного обмена (пропорция) n(NH₃)/2=n(Fe²⁺)/1.

---

m(NH₃)=vpw(NH₃).

---

Точно, пропорция, спасибо ещё раз.