Вычислите массовую долю элементов в фториде меди

CuF₂ - хлорид меди
Масса всего вещества равна:
Mr(CuF₂)=Ar(Cu)+2··Ar(F)=64+2··19=102
Относительный процент содержания элемента Cu в данном соединении:
$\frac{Ar(Cu)}{Mr(CuF₂)}$ = $\frac{64}{102}$ = 0.63 или 63%
Относительный процент содержания элемента F в данном соединении:
$\frac{2··Ar(F)}{Mr(CuF₂)}$ = $\frac{38}{102}$ =0.37 или 37%
Ответ: Процент содержания Cu - 63%; Процент содержания F - 37%.