Рассчитайте массу осадка образующегося присливании раствора злорида калия 29,8 г и раствора никтрата серебра ,содержащего 51г.Рассчитайте массу непрореагирующей соли
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓n(KCl) = 29,8/75.5= 0.4 мольn(AgNO3)= 51/169=0.3 мольKCl - избытокn(избытка) = 0.4-0.3=0.1мольm(избытка)=0.1* 75.5=7.55г
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ n(KCl) = 29,8/75.5= 0.4 моль n(AgNO3)= 51/169=0.3 моль KCl - избыток n(избытка) = 0.4-0.3=0.1моль m(избытка)=0.1* 75.5=7.55г
молярная масса kcl не 75,5,а 74,5 .Нет?
а Agno3 180
170