ПОМОГИТЕ!ПОЖАЛУЙСТА!СРОЧНОООООООО.ХОТЯ БЫ 1 ЗАДАНИЕ. Некоторое количество бесцветных кристаллов сульфата железа(II) растворили в 429 г воды при температуре 20 градусов Цельсия.Полученный насыщенный раствор выпарили и получили 207,8 г голубовато-зеленых кристаллов. 1.запишите формулу полученного вещества и его тривиальное название. 2.рассчитайте массу сульфата железа(II) 3.определите растворимость сульфата железа (II) и г/100 г H₂O 4.рассчитайте массовую долю (%) сульфата железа (II) в насыщенном растворе
1) FeSO₄·7H₂O железный купорос 2) m(FeSO₄)=M(FeSO₄)m(FeSO₄·7H₂O)/M(FeSO₄·7H₂O) m(FeSO₄)=152*207,8/278=113,6 г 3) a=100m(FeSO₄)/m(H₂O) a=100*113,6/429=26,5 г/100г 4) w=m(FeSO₄)/{m(FeSO₄)+m(H₂O)} w=113,6/{113,6+429}=0,21 (21%)
ОГРОМНОЕ СПАСИБООО
почему 152?Должно быть 172
Ой,точно 152.Все правильо
а откуда ты взяла 278?
МОЖЕШЬ ПОЖАЛУЙСТА ЕЩЕ ПОМОЧЬ,ПОЖАЛУЙСТА?
https://znanija.com/task/26113065 вот здесь помоги еще и все.пожалуйста