99 БАЛЛОВ Вычислить процентную концентрацию раствора едкого натра, полученного при...

Question

99 БАЛЛОВ
Вычислить процентную концентрацию раствора едкого натра, полученного при взаимодействии 2,3 г металлического натрия с 28,2 мл воды. Сколько мл 20%-ого раствора серной кислоты (p=1,14 г/см3) необходимо для нейтрализации 8г полученного раствора .

Answer 1

1)
m(NaOH)=2,3 г
v(H₂O)=28,2 мл
p(H₂O)=0,9982 г/мл

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=2,3/23=0,1 моль

m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,1=4 г

m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,1/2=0,1 г

m(p)=m(H₂O)+m(Na)-m(H₂)=v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)

w(NaOH)=m(NaOH)/m(p)
w(NaOH)=m(NaOH)/{v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)}

w(NaOH)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%)

2)
w(H₂SO₄)=0,20
p(H₂SO₄)=1,14 г/мл
m(p)=8 г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄)=w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

n(NaOH)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

2n(H₂SO₄)=n(NaOH)

2w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

v(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)M(H₂SO₄)/{M(NaOH)2w(H₂SO₄)p(H₂SO₄)}

v(H₂SO₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл

Comments

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=2,3/23=0,1 моль

m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,1=4 г

m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,1/2=0,1 г

m(p)=m(H₂O)+m(Na)-m(H₂)=v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)

w(NaOH)=m(NaOH)/m(p)
w(NaOH)=m(NaOH)/{v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)}

w(NaOH)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%)