Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная
[H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л
– среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7
моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7
моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14