В результате реакции железных опилок с избытком соляной кислоты выделилось водорода 500 мл н.у рассчитайте массу железных опилок
X r 0,5 л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 моль 1 моль n(H2) = 0,5 л/22,4 л/моль = 0,0223 моль Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2) = 0.0223 моль M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=n(Fe)*M(Fe) = 0,0223 моль*56 г/моль = 1,25 г Ответ: 1,25 г