H2S(г)+O2(г) = H2O(г) + SO2(г) + 517,7 кДж
ΔН° = (-241,8)+(-296,9) - (-21) = -517,7 кДж/моль
Реакция экзотермическая
вещества ΔН° кДж/моль S° кДж/моль ΔG° кДж/моль
H2S(г) -21,0 205,7 -33,8
O2(г) 0 205,0 0
H2O(г) -241,8 188,7 -228,6
SO2(г) -296,9 248,1 -300,2
ΔS° = 188,7 + 248,1-205,7-205 = 26,1 кДж/моль
ΔG° = (-228.6)+(-300,2)-(-33,8) = -495 кДж/моль
Вывод: Данная реакция может протекать самопроизвольно при любых температурах