Помогите с задачей, только подробно! Вычислите количество вещества Ca(NO3)2 *4 H2O, которое необходимо прибавить к 50 моль воды, чтобы получить раствор с массовой долей нитрата кальция 10%
Решение: ω[Ca(NO₃)₂]=m[Ca(NO₃)₂]/m(раствора) *100% M[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=236г/моль M[Ca(NO₃)₂]=164г/моль ω[Ca(NO₃)₂]=164/236=0.6949 Пусть масса добавленного кристаллогидрата равна "х"г.Тогда масса безводной соли равна "0.6949х"г. Находим массу раствора: M(H₂O)=18г/моль m(H₂O)=n*M=18*50=900г m(раствора)=m[Ca(NO₃)₂*4H₂O]+m(H₂O)="900+х"г Подставляем все известные значения в формулу и находим "х": 0.1=0.6949x/(900+x) 90+0.1x=0.6949x 0.5949x=90 x=151.3 m[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=151.3г n[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=m/M=151.3/236=0.641моль Ответ: 0.641моль.