11,2 л газа, полученного при действии ** сульфид металла со степенью окисления +2 избытка...

Question

11,2 л газа, полученного при действии на сульфид металла со степенью окисления +2 избытка 10%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28. Определите состав и количество продукта реакции

Answer 1

XS + 2HCl = XCl₂ + H₂S

n(H₂S)=V(H₂S)/V₀
n(H₂S)=11,2/22,4=0,5 моль

m(NaOH)=vpw
n(NaOH)=vpw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*1,28*0,25/40=0,8 моль

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
Na₂S + H₂S = 2NaHS

0,8 моль NaOH + 0,4 моль H₂S = 0,4 моль Na₂S + 0,8 мольH₂O
0,1 моль H₂S + 0,1 моль Na₂S = 0,2 моль NaHS

0,4-0,1=0,3
0,5-0,1=0,4

в ходе реакции образовалось 0,2 моль гидросульфида натрия и 0,3 моль сульфида натрия