Помогите с задачей: Сколько литров углекислого газа получается при сжигании смеси 6 литров этилена и 6 литров кислорода?
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 6 л 6 л по схеме реакции С₂Н₄ : О₂ = 1 : 3 этилен в избытке, кислород в недостатке V(CO₂)=2V(O₂)/3 V(CO₂)=2*6/3=4 л (формально образуется 4 л углекислого газа) на практике при горении в недостатке кислорода идут и другие реакции C₂H₄ + 2O₂ = 2СО + 2Н₂О C₂H₄ + O₂ = 2С + 2Н₂О C₂H₄ + O₂ = 2Н₂СО
C2H4+3O2=2CO2+2H2O n(C2H4)=V/Vm=6:22,4=0,27моль n(CO2)=2*0,27=0,54 V=0,54*22,4=12литров