Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г ее опустили в 20% раствор нитрата серебра...

Question

Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г ее опустили в 20% раствор нитрата серебра массой 250 г когда пластинку вынули оказалось что масса нитката серебра в растворе уменьшилась на 20% какой стала масса посеребренной пластинки и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра

Answer 1

Дано:                                            Решение:
m(Cu) = 10 г                     x        10                                                                            ω₁ (AgNO3) = 20%      Cu + 2AgNO3р-р = Cu(NO3)2 + 2Ag
  mр-ра = 250 г                 64     2*170                                                                    Найти:                          m₁(AgNO3) = 0,02 * 250 г = 50 г (это сколько AgNO3 
m(Cu(NO3)2), ω₂(AgNO3) сначала в р-ре было)
                                     Так как она уменьшилась на 20%, то
                           50 - 50*0,02 = 50 - 10 = 40 г (это m₂(AgNO3) в р-ре)
                                                 Итак, у нас прореагировало 10 г нитрата серебра,                 нужно найти массу выделившегося серебра и растворившейся меди. 
                       x= (10*64)/340 ≈ 1.88 (Это сколько меди растворилось)
                              10                                   x
                    Cu + 2AgNO3р-р = Cu(NO3)2 + 2Ag
                               2*170                            2*108
                  x≈6.35 г (сколько серебра выпало на пластину)
              m(Cu(NO3)2) = 10 + 6.35 - 1.88 = 14.47 г
              m₂р-ра = 250 + 1.88 - 6.35 = 245.53
              ω₂(AgNO3) =  ≈ 16.29%