Образец сплава железа с углеродом массой 7 г растворили в избытке раствора серной кислоты. По окончанию реакции объем выделившегося водорода(н.у) составил 2.76л. Вычислите массовую долю железа в сплаве.
Дано: m(спл) = 7 г +H2SO4 V(H2)= 2,76 л ω(Fe)-? n(H2)=2.76 л/22,4 л/моль = 0,123 моль Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2) n(Fe)=0.123 моль m(Fe)=0,123 моль*56 г/моль = 6,9 г ω(Fe)=6.9/7*100% = 98.57% Ответ: 98,57%