1.Качественный анализ: определение наличия в растворе катионов или аниов (NH4+, Cu2+, K+ и др; OH-,SCN-,SO4(2-) и др.). Например дробным методом анализа (аналитическая химия).
Количественный анализ: определение точной концентрации веществ в растворе или другой системе. Примером может служить титриметрический анализ (титрование). Так же могут использоваться физико-химические методы анализа: электрохимические, спектроскопические, хроматографические.
2. 3S+6KOH->2K2S+1K2SO3+3H2O
S -(-4e)=S(+4) | 2 | 1
S -(+2e)=S(-2) | 4 | 2
3.CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
-найдем количество едкого натра. n=0.2*0.5=0.1 моль
-найдем колчество гидрокисда меди (осадка) = 0,05 моль
-найдем массу осадка: m= 0.05*M(гидроксида)=4,875 г
4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3Na(+)+PO4(3-)+3H2O
OH(-)+H(+)=H2O
5.Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
FeCl3+3AgNO3->3AgCl+Fe(NO3)3
Fe(NO3)3-t->Fe2o3+NO2+O2
Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl