Реакция 1: а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие всегда смещается в сторону продуктов, то есть вправо.
Б) при повышении температуры в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону -Q. Раз в продуктах у нас +Q, то -Q у нас в исходных веществах, туда и сместится, влево.
В) при увеличении давления в сторону меньших обьемов. Объемы считаю по коэффициентам у газообразных веществ. В первой реакции все газы, слева у меня перед SO2 стоит 2, то есть 2 "объема", а перед кислородом ничего, то есть 1, всего 3. А справа 2 моль (коэффициент перед SO3). Справа меньше, значит туда и сместится, в сторону продуктов.
Реакция 2: а) вправо к продуктам
Б) влево к исходным веществам
В) вправо к продуктам
Реакция 3: а) вправо к продуктам
Б) вправо к продуктам ( к -Q)
В) здесь объемы слева и справа одинаковые, поэтому давление не повлияет.