Сколько граммов 50 процентного раствора азотной кислоты требуется для получения 456 г аммиачной селитры, если потери составили 5 процентов
NH3+HNO3=NH4NO3 n=m/M; n(селитры)=456/80=5,7моль 5,7-95% => 100%-6 n(HNO3)=6моль(по уравнению реакции) m=6*63=378г m(рАствора)=378/0,5=756г ответ:756г