20 г карбоната кальция обработали 200 г 10% раствора азотной кислоты. какая масса соли...

Question

20 г карбоната кальция обработали 200 г 10% раствора азотной кислоты. какая масса соли при этом получилась

Answer 1

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
m(HNO₃)=0.1*200г=20г
n(HNO₃)=20г/63г/моль = 0,317моль
n(CaCO₃)= 20г/100г/моль =0,2 моль
кислоты в избытке, решаем по недостатку
то есть соли образуется такое же количество, какое и карбоната кальция, то есть 0,2 моль.
m (Ca(NO₃)₂)= 0.2 моль * 164 г/моль=32,8 грамма

Comments

спасибо)