Сплав меди и алюминия массой 1 грамм обработали избытком щёлочи. Объем выделившегося газа...

Question 1

Сплав меди и алюминия массой 1 грамм обработали избытком щёлочи. Объем выделившегося газа составил 340 мл. Определите массовые доли металлов в сплаве? ( с решением для проверки ответа)

Question 2

Со щелочью будет взаимодействовать только алюминий
Напишем уравнение с данными для расчета массы алюминия
$2\overset{x}{\underset{2 \cdot 27}{Al}} + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3\overset{0.34}{\underset{3 \cdot 22.4}{H_{2}}}$
Ну и посчитаем массу алюминия
$m(Al) = \dfrac{0.34 \cdot 2 \cdot 27}{3 \cdot 22.4} \approx 0.2732 \; g$
Так как масса сплава 1 грамм, то наша масса алюминия и есть его массовая доля, т.е. 0.2732 или 27.32%
Медь посчитать уже не трудно.

Question 3

А что если найти количество вещества газа через его объем, а дальше в виде пропорции найти количества вещества алюминия? Затем массы этих веществ, тогда другой ответ получается

Question 4

Получится тоже самое. Я просто сократил количество расчетов.

Question 5

Нет, там получаются разные ответы, потому что : найдем количество вещества газа - 0,34:22,4=0,02 моль, теперь по пропорции найдем количество вещества алюминия : х/2моль=0,02/3 моль =>х=0,013 моль - это ню алюминия, затем массу алюминия : 0,013*27=0,36 г соответственно 36%, ну и масса меди : 1-0,36=0,64=> 64%

Question 6

Ваш ход верен, но Вы же понимаете, что на каждом этапе расчетов Вы цифры округляете. Вместо реальных 0,34/22,4 = 0.0151785714285714 Вы даете 0,02 моль, и вместо 0.0151785714285714/1.5 = 0.0101190476190476 Вы даете 0,013. Я же, чтобы этого всего не округлять и получить более точный результат, представил расчет через одну формулу. Хотя Вам видней...

Question 7

Спасибо) вы правы, если действовать по правилам округления, то получается существенная разница в ответах