Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 грамм H2SO4?
9,8 г Х л 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 n=3 моль n=3 моль М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль m = 294 г V = 67,2 л 9,8 г H2SO4 - Х л Н2 294 г H2SO4 - 67,2 л Н2 V(H2) = 9,8 * 67,2 / 294 = 2,24 л
это точный?