Zn+2HCl
= ZnCl2+H2
Находим количество
вещества цинка:
у(Zn)=м/М=1,3/65=0,02
моль
Находим массу HCl в
растворе:
m(HCl)=w*m(р-ра)=10*36,5/100=3,65
г
Находим количество
вещества HCl в растворе:
у(HCl)=m/М=3,65/36,5=0,1
моль
Видим что HCl
получается в избытке, поэтому количество вещества образовавшейся соли считаем
по количеству вещества цинка.
Из уравнения реакции
видим что количество вещества соли равно количеству вещества цинка:
y(ZnCl2)=у(Zn)=0,02
моль
масса соли равна:
м=у*М=0,02*(65+2*35,5)=
2,7 г
После того как к
раствору добавили 1,3г цинка его масса стала равняться 1,3+36,6=37,9 г
Тогда массовая доля
соли будет равна:
w=м(соли)/м(раствора)=2,7/37,9=0,071=7,1%