1. В 32 грамм оксида двухвалентного металла имеется 9.6 грамм кислорода. Вычислите относительную атомную массу металла 2. Все элементы какой подгруппы имеют постоянную валентность? A) 4 B) 1 C) 5 D) 6 E) 7
1. Общая формула оксида МеО В 32 г МеО содержится 9,6 г О в х г МеО ------------------ 16 г О х=32*16/9,6 = 53,3 г Аг(Ме) = 53,3 - 16 = 37,3 2. Элементы главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) имеют постоянную валентность. Ответ: В) 1