при полном взаимодействие меди с раствором концентрированной серной кислоты выделяется газ Взаимодействия которого С избытком водорода сопровождается образованием 38,4 грамм серы определите массу растворившегося металла
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O SO2+2H2(в избытке)=S+2H2O n(S)=m/M 38,4/32=1,2 моль n(S)=n(Cu)=1,2 моль m(Cu)=n*M=1,2*64=76,8 грамм Ответ:6,8 г.