Напишите Дано. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.
Даноn(P)=2 mol +O2 +H2O ---------------- m(H3PO4)-? 2mol X mol 4P+5O2--->2P2O5 4 mol 2 mol X=2*2 / 4 = 1 mol 1 mol X mol P2O5+3H2O-->2H3PO4 1mol 2 mol X=1*2 / 1= 2 mol M(H3PO4)=98 g/mol m(H3PO4)=n*M = 2*98 = 196 g ответ 196 г
Дано: n(P)=2моль ----------------- m(H3PO4)-? 2моль. X моль 4P + 5O2 = 2P2O5 4моль. 2моль X=2моль×2моль:4моль=1моль 1моль. Xмоль P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 1моль 2моль X=2моль m(H3PO4)=98г/моль×2моль=196г Ответ: 196г