Напишите Дано. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.
Даноn(P)=2 mol+O2+H2O----------------m(H3PO4)-? 2mol X mol4P+5O2--->2P2O5 4 mol 2 molX=2*2 / 4 = 1 mol 1 mol X molP2O5+3H2O-->2H3PO41mol 2 molX=1*2 / 1= 2 molM(H3PO4)=98 g/molm(H3PO4)=n*M = 2*98 = 196 gответ 196 г
Дано: n(P)=2моль Найти: m(H3PO4)-? Решение: 4P+5O2--->2P2O5 n(P2O5)=n(P)/2=2/2=1моль P2O5+3H2O--->2H3PO4 n(H3PO4)=(P2O5)*2=2моль M(H3PO4)=98г/моль m(H3PO4)=n*M=2*98=196г Ответ: 196г.