Оксид серы (6) массой 40г растворили в воде массой 80г. Какая масса серной кислоты при...

Question

Оксид серы (6) массой 40г растворили в воде массой 80г. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

Answer 1

SO3+H2O=H2SO4;
M(SO3)=80 г/моль;
n(SO3)=m/M=40/80=0,5 моль;
M(H2O)=18 г/моль;
n(H2O)=m/M=80/18=4,4 моль;
По уравнению n(SO3) : n(H2O)=1 : 1, значит, H2O в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по SO3.
n(H2SO4)=n(SO3)-0,5 моль (по уравнению реакции);
M(HaSO4)=98 г/моль;
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,5*98=49 г.