1.Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, а также укажите направление протекания данной ОВР: Pb + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + H2O
Pb (степень окисления:0) - 2 ē –> Pb ( степень окисления: +2) Pb (степень окисления: +4) +2 ē –> Pb (степень окисления: +2) . По электронному балансу выходят коэффициенты 1 и 1. Значит подбираем так. И получается: Pb + PbO2 + 2H2SO4 –> 2PbSO4 +2H2O