Выведите константу равновесия для обратимой реакции: N2+3H2=2NH3; вычислите [N2]p и [H2]p, если известно что их нач. концентрации : азот 0,6 моль/л, водород 0,8 моль,/л а равновесная концентрация аммиака равна 0,4 моль/л
Напишем реакцию N2 + 3H2 = 2NH3 Так как равновесная концентрация аммиака 0.4 моль/л, то на его образование, по уравнению реакции, должно было пойти вдвое меньше азота (0.4 / 2 = 0.2 моль) и в полтора раза больше водорода (0.4 * 1.5 = 0.6 моль) То есть наши равновесные концентрации водорода и азота такие Cp(N2) = 0.6 - 0.2 = 0.4 моль/л Cp(H2) = 0.8 - 0.6 = 0.2 моль/л Ну и считаем константу равновесия