Смесь массой 9 г. Состоящую из карбоната кальция и оксида кремния (4),прокалили до постоянной массы. Образовавшийся газ А поопустили над раскаленным углем. В результате получили смесь газов А и В с плотностью 1.607г\дм3. Далее смесь сожгли в кислороде и поглотили избытком известковой воды. При этом образовался 8г. осадка. Какой объем воздуха потребуется для сжигания полученной смеси (обьемная доля кислорода в воздухе 21%) В каком соотношении по масме были смешаны карбонат кальция и оксид кремния в исходной смеси?
Здесь масса карбоната кальция полностью зависит от массы углекислого газа то есть, в задаче 0,048 моль СО2 образуется, значит столько же СаСО3 пойдет в реакцию, а там и массу его посчитать можно масса СаСО3=4,8г, тогда m(SiO2)=9-4,8=4,2
и если нетрудно дайте источник где вы взяли задачу
в этой задаче есть сложность такая: какое-то количество углекислого газа идет в реакцию, а какое-то остается, в результате количество СО2 которое вступило в реакцию равно 1/3 , а 2/3 осталось, т.к. из 1/3 СО2 получится 2/3 СО, то есть столько же сколько и осталось.
Большое спасибо!!!
Источник: интернет-олимпиады по химии 2009
а эту если хотите.
Медный купорос массой 25г. растворили в воде. В результате получили раствор обьемом 200см3. К этому раствору добавили 400см3 раствора гидроксида калия, содержащего 0,5 моль растворенного вещества на 1 дм3 раствора. Полученную смесь кипятили до полного завершения реакции. Выпавший осадок отфильтровали,высушили и взвесили. Обьем фильтрата , оказался равным 400см3 Определите массу образовавшегося осадка.
