При нейтрализации аммиака серной кислотой,взятой массой 49 г ,было получено 62 г сульфата аммония определите выход продукта реакции к теоретически возможному выходу
Дано: m(H₂SO₄) = 49 г +NH₃ m((NH₄)₂SO₄) = 62 г Найти: φ Решение: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль Mr((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль m((NH₄)₂SO₄) = (49×132)÷98 = 66 г φ = 62÷66 = 0,939×100% = 93,9% Ответ: φ = 93,9%