Формула сильвинита: KCl*NaCl
Возьмем 100 г сильвинита. Пусть химическое количество KCl в нем х моль, а химическое количество NaCl - y моль. Соответственно такими же будут и хим. кол-ва хлора в них. Вычислим массу хлора:
m(Cl)=n(Cl)*M(Cl)=(x+y)*35,5
Тогда w(Cl)=m(Cl)/m(KCl*NaCl)=(x+y)*35,5/100=0,52 - вот наше первое уравнение
Теперь выразим массу образца сильвинита:
m(KCl*NaCl)=n(KCl)*M(KCl)+n(NaCl)*M(NaCl)=x*74,5+y*58,5=100 - вот второе уравнение.
Упростим первое уравнение:
(x+y)*35,5/100=0,52
(x+y)*35,5=52
(x+y)=1,465
Тогда х=1,465-y
Подставим это значение во второе уравнение:
(1,465-у)*74,5+у*58,5=100
109,14-74,5у+58,5у=100
9,14=16у
у=0,57; х=0,895
Тогда m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0,57моль*58,5г/моль=33,345 г
w(NaCl)=m(NaCl)/m(KCl*NaCl)=33,345г/100г=0,33345 (33,345%)
Ответ: 33,345%