Помогите, пожалуйста, даю 30 баллов Рассчитать массу раствора H2SO4 с массовой долей растворённого вещества 10% надо взять для реакции с CaCO3, чтобы получить 200 мл CO2
Дано W(H2SO4)=10% V(CO2)=200 mL=0.2 L ------------------------ m(ppa H2SO4)-? H2SO4+CaCO3-->CaSO4+H2O+CO2 V(CO2)=0.2L Vm=22.4 L/mol n(CO2)=V/Vm = 0.2 / 22.4=0.009 mol n(CO2)=n(H2SO4) M(H2SO4)=98 g/mol m(H2SO4)=n*M=0.009*98=0.882 g m(ppaH2SO4)=0.882*100% / 10%=8.82 g ответ 8.82 г
Спасибо большое
Извините, у меня возник вопрос, а как в задаче получилось 0,9 моль при делении 200 мл на 22,4 Л?
забыл перевести из мл в л.