Найти объём углекислого газа, который образуется при полном сгорании 2,24 л. C2H6. Какого...

Question

Найти объём углекислого газа, который образуется при полном сгорании 2,24 л. C2H6. Какого состава образуется соль, CO2 пропущен в 917,6 мл раствора NaOH с плотностью 1,09 и массовой долей 8%?

Answer 1

Дано:
V(C2H6)=2,24 л
V(p-pa NaOH)=917,6 мл
ρ(p-pa NaOH)=1,09 г/мл
ω(NaOH)=8% или 0,08
Найти:
V(CO2)-?
Состав соли-?

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из УХР следует, что V(CO2)=2V(C2H6)
V(CO2)=2*2,24 л = 4,48 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
m(NaOH)=917,6 мл*1,09 г/мл*0,08 = 80 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2):n(NaOH)=1:2
Исходя из расчетов по условию задачи
n(CO2):n(NaOH) = 0,2:2 = 1:10
Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому  образуется средняя соль состава Na2CO3 - карбонат натрия.
Ответ: 4,48 л СО2 и соль -  Na2CO3

Answer 2

M=917.6*1.09=1000
1000--100%
X------_--8%
X=80
22.4. . . .x
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
44.8. . . 89.6
X=44.8
80. X
NaOH+CO2=NaHCO3
40. 22.4
X=11.2
X=x+x=44.8+11.2