Изото́пы (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и
τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер)
одного химического элемента с разным количеством
нейтронов в ядре. Название связано с тем, что
изотопы находятся в одном и том же месте (в одной
клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства
атома зависят практически только от строения
электронной оболочки, которая, в свою очередь,
определяется в основном зарядом ядра Z (то есть
количеством протонов в нём) и почти не зависит от
его массового числа A (то есть суммарного числа
протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного
элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь
лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается
символом химического элемента, к которому он
относится, с добавлением верхнего левого индекса,
означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).
Можно также написать название элемента с
добавлением через дефис массового числа
(например, углерод-12, радон-222). Некоторые
изотопы имеют традиционные собственные названия
(например, дейтерий, актинон).