Таблицу уж сами нарисуете)
Ионная связь - между катионом и анионом
Ковалентная неполярная - между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл)
Ковалентная полярная - связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами)
Металлическая связь - связь между положительными ионами металлов.
1)Начнём с атомов, которые взаимодействуют между собой:
Ионная - связь образуется между атомом металла и неметалла (катионом и анионом). Например, связь между металлом и кислотным остатком (MgCl2).
Ковалентная неполярная - связь между атомами одного элемента.
Например, Н2, О2, Cl2.
Ковалентная полярная - связь между атомами разных элементов.
Например, HCl.
Металлическая - связь между положительными ионами в кристаллах Ме.
Пример, любой металл, Fe, Li, Mg...
2) Способ образования:
Ковалентная связь - образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов. (Полярная и неполярная)
Ионная связь - связь, которая образуется в рез-тате притяжения, возникающее между катионом и анионом (электростатическое притяжение).
Металлическая связь - между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не дают им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы.
3) Механизм образования:
Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅ + ⋅А = A:А Точки это электроны.
Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Выглядит это так: A: + B = A:B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅ + ⋅B = A:B.
Ионная связь - образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом. Выглядит так: A+ ---> <--- B- .</strong>
Металлическая связь - связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать.
4) Примеры вещества:
Ковалентная неполярная: O2,C2,N2,H2,Cl2,I2.
Ковалентная полярная: HCl, NH3 (Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь!)
Ионная: NaI, CaCl3, FeBr3
Металлическая: Fe,Na,Li,Ag и др. металлы.