1.
А) Al, Mg, Na
Б) Br, O, F
В) F, N, O
2.
MgCl₂ - связь ионная, N₂ - связь ковалентная неполярная, HBr - связь ковалентная полярная
₊₇N 1s²2s²2p³
3.
₊₈O¹⁶ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 16-8 = 8
₊₈O¹⁸ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 18-8=10
4.
CaO - основный оксид,
Ba(OH)₂ - основание,
SO₂ - кислотный оксид,
Ca(OH)₂ - основание,
HCl - кислота,
CO - нейтральный (несолеобразующий) оксид,
Na₂SO₄ - соль,
H₃PO₄ - фосфорная кислота,
CuCl₂ - соль,
FeCl₂ - соль,
5.
2 Cu + O₂ = 2 CuO - реакция синтеза, окислительно-восстановительная,
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O - реакция обмена,
CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl - реакция обмена,
Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O - реакция обмена,
2 Cu + O₂ = 2 CuO
0 +2
Cu - 2 e⁻ = Cu - окисление, восстановитель
0 -2
O₂ + 4e⁻ = 2 O - восстановление, окислитель
6.
Сначала образуется осадок гидроксида меди
CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Но в избытке гидроксида натрия осадок растворяется с образованием растворимого комплексного соединения - тетрагидроксокупрата (II) натрия.
Cu(OH)₂ ↓ + 2 NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
Поскольку по условиям задания щелочь дана в избытке, то осадок не образуется, масса осадка равна нулю.