1. Вычислите количество вещества оксида магния, необходимого для реакции с азотной кислотой, количеством 0,15 моль. 2. Вычислите массу рассчитанного в задаче №1 количества оксида магния.
Дано: n(HNO3) = 0.15 моль Найти: 1. n(MgO)=? 2. m(MgO)=? MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Из УХР следует, что 1. n(MgO) = 1/2n(HNO3) = 0.5*0.15 моль =0,075 моль 2. M(MgO) = 40 г/моль m(MgO) = 0.075 моль*40 г/моль =3 г Ответ: 0,075 моль; 3 г MgO
Вот) задача лёгкая)даже очень)