Надо
просто правильно определить кол-во связей. Так вот одинарная связь
всегда сигма, если кратная, то одна сигма, остальные пи-связи. (правило
верно для всех молекулярных соединений., т.е. кроме комплексов, там свои
ньюансы).
При этом еще полезно помнить, что если есть возможность
образования донорно-акцепторной связи то она всегда образуется, и её так
же надо учитывать. (по этой причине в молекуле CO, к примеру, связь на
самом деле не двойная, а почти тройная).
В атомах S на внешнем
уровне по 2 заполненные орбитали и 2 неспаренных e-, стало быть в
молекуле S2 будет двойная связь : одна сигма-связь, другая пи-связь.