Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 граммами воды.
стандартные или нормальные условия?
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 2 моль (по уравнению) 1 моль (по уравнению) 18 г/моль 22,4 л m=36 г V=22,4 л m=5,4 г (по задаче) V=?, л n=0,3 моль n=?, моль Решение: n = (0,3*1)/2 = 0,15 моль V = 0,15*22,4 = 3,36 л Ответ: V = 3,36 л
Извиняюсь, а откуда взялось m=36 г?
18 г/моль * 2 моль
это по уравнению реакции
Я сначала находил n(Na), получилось 0.23 моль. Потом нашел n(H2), получилось 0.115 моль. Потом нашел V(H2), 22.4х0.115, получилось 2.6 литров.
зачем вы находили n(Na)&
Чтобы найти n(H2), поделив 0.23 на 2.
хм... странно