Напишите решение, пожалуйста) какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется...

Question

Напишите решение, пожалуйста)
какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? Ответ: 504г.

Answer 1

Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe (NO3)2 +2 H2O

M (Fe(OH)2 ) = 90 г/моль
n (Fe(OH)2 )= 36 г / 90 г/моль =  0,4 моль
n (HNO3) = 2n (Fe(OH)2 )=0,8 моль
М(HNO3) = 63 г/моль
m (HNO3) чистого = 0,8 моль х 63 г/моль = 50,4 г
 m (HNO3) раствора = 50,4г х 100% / 10 % =504 г

Comments

Спасибо

Answer 2

Дано
W(HNO3)=10%
m(Fe(OH)2)=36 g
------------------
m(ppaHNO3)-?
   X             36
2HNO3+Fe(OH)2-->Fe(NO3)2+2H2O
 2*63          90
M(HNO3)=63 g/mol  , M(Fe(OH)2)=90 g/mol
X/126 = 36/90
X=50.4 g
m(ppa HNO3)=50.4*100%/10%=504 g
ответ 504 г