С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4,...

Question

С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ни-же, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.
РЕАКЦИЯ ДАНА: SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г)

Comments

Скиньте вышеуказанную таблицу

---

в таблице дана эта реакция: SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г)

---

ах да сейчас

---

первое вещество: Cl2 (г) - дельта f H°, кДж/моль = 0;S°, Дж/(мольК)=222,98;CP,Дж/(моль К) = 34,0

---

второе вещество: SO2 (г) - дельта f H°, кДж/моль = -296,8;S°, Дж/(мольК)=248,1;CP,Дж/(моль К) = 39,9

Answer 1

SO2+CL2=SO2Cl2     Δn=-1
ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж   энтальпия
ΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=
216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К)        энтропия
ΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж    энергия гиббса
ΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж   энергия гельмгольца
ΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж             внутренняя энергия
lnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457 
K=e^(7,457)=1730,6                                   константа равновесия
Так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении